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過氧化氫是什么?

過氧化氫是什么呢?一般過氧化氫又名雙氧水，是一種常用的氧化劑，可以用于漂白和消毒，過氧化氫的分子式：H202過氧化氫的分子量:34，純凈的過氧化氫是一種無色粘稠的液體，過氧化氫呈弱酸性反應(yīng)。過氧化氫的比重在25攝氏度時是1.4425，過氧化氫熔點(diǎn)是零下0.43攝氏度，過氧化氫的沸點(diǎn)150.2攝氏度，過氧化氫可以溶于水、乙醇、乙醚，不溶于石油醚，能與水以任何比例相混。

其次高濃度的過氧化氫能燃燒，過氧化氫與MnO2相互作用則發(fā)生爆炸。過氧化氫如果沾于皮膚上即發(fā)生白色斑點(diǎn)，經(jīng)過短時期的發(fā)燒和發(fā)癢后，再過數(shù)小時斑點(diǎn)才能消失。

過氧化氫氣體濃度測定實(shí)驗(yàn)方法-滴定法

步驟一：在稀硫酸溶液中，過氧化氫在室溫條件下，能定量地被KMnO4氧化，因此，可用高錳酸鉀法測定過氧化氫含量，利用MnO4-離子自身的顏色(可被察覺的最低濃度約為2×10-6mol·L-1)指示終點(diǎn)，其反應(yīng)式為：

2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O

步驟二：開始反應(yīng)時速度慢，滴入第一滴溶液不易褪色，待Mn2+生成之后，由于Mn2+的自動催化作用，加快了反應(yīng)速度，能順利地滴定到終點(diǎn)。市售的KMnO4常含有少量雜質(zhì)，需用間接法配制準(zhǔn)確濃度的溶液，且應(yīng)定期進(jìn)行標(biāo)定。

本實(shí)驗(yàn)以Na2C2O4基準(zhǔn)試劑標(biāo)定(75~80℃，自身指示劑)：2MnO4- + 5C2O42- + 16H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑+ 8H2O

步驟三：實(shí)驗(yàn)方法KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與濃度標(biāo)定

a.KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制(約0.02mol·L-1)

稱取0.8gKMnO4溶于250mL蒸餾水中，蓋上表面皿，加熱至沸并保持微沸狀態(tài)1小時，冷卻后，用玻璃砂芯漏斗過濾，濾液貯于清潔帶塞的棕色瓶中備用。

步驟四：KMnO4溶液濃度的標(biāo)定

準(zhǔn)確稱取0.13~0.15gNa2C2O4基準(zhǔn)試劑三份，分別置于250mL錐形瓶中，加40mL水使其溶解。加入10mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱到75-85℃(開始冒蒸氣時的溫度)，趁熱用待標(biāo)定的KMnO4溶液進(jìn)行滴定。開始滴定反應(yīng)速度很慢，待第一滴紅色消失再繼續(xù)滴定。隨后可稍快，但仍須是逐滴加入(以紅色能及時消退為準(zhǔn))，滴定至溶液呈微紅色，半分鐘內(nèi)不褪即為終點(diǎn)。滴定結(jié)束時溶液的溫度一般不應(yīng)低于60℃。

高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的計算:CKMnO4=2×mNa2C2O4/(5×134×VKMnO4) ，取三次測定的平均值。

步驟五：雙氧水中H2O2含量的測定

用吸量管移取雙氧水樣品1.00mL，置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度。充分搖勻后，用移液管移取20.00mL置于250mL錐形瓶中，加3mol·L-1H2SO45mL及1mol·L-1MnSO4溶液2-3滴，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈微紅色，半分鐘內(nèi)不褪即為終點(diǎn)。平行測定三次。

過氧化氫含量計算：ρH2O2(g/100ml)=(cV)KMnO4×5×34.2×100×250.00/(1000×2×1.00×20.00) ，取三次測定的平均值。

方法二：過氧化氫濃度檢測儀器，支持電化學(xué)原理

過氧化氫被世衛(wèi)組織國際癌癥研究機(jī)構(gòu)列在3類致癌物清單中，可見過氧化氫的對人的危害極大，同時過氧化氫也是爆炸性 極強(qiáng)的氧化劑，因此在涉及過氧化氫的各大行業(yè)需配備性能穩(wěn)定的檢測儀，實(shí)時檢測過氧化氫濃度，避免安全隱患。

過氧化氫濃度檢測儀應(yīng)適用于高溫、高濕、高塵等惡劣的環(huán)境氣體進(jìn)行監(jiān)測，具有較強(qiáng)的抗干擾性，深國安過氧化氫濃度檢測儀帶中文菜單顯示及操作指引，操作簡易：傻瓜式操作，提高工作效率;可連續(xù)存儲30萬組帶日期時間數(shù)據(jù)，儀器采用32位納米級微處理器+24位超高ADC采集芯片，計算速度更快、測量更精確;本安型電路設(shè)計、安全可靠;

過氧化氫濃度檢測儀技術(shù)參數(shù)